중화반응 파트

고석용 선생님의 킬러특강 -> 킬러 N제로 완벽하게 킬러문항 격파!!

양적계산 파트

무조건 양적반응은 밀도와 전체부파로 푼다 큰틀로 잡고 가지않으면 세세한거 풀다가 놓치죠... 수능땐 50점맞아보도록하겠습니다

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두 부분 다 어려운 파트이지만 전 중화반응파트라고 생각합니다. 고석용선생님께서 항상 강조하시는게 몰농도인데 몰농도 파트도 잘 알고 있어야 증화반응을 풀어나갈수 있기때문입니다. 또 1가와 2가가 들어올때의 그래프 양상이 바뀌기때문에 그 부분 조금만 놓치면 끝 ,,, 그리고 아직 2가산 기출문제가 많지 않아서 새로운 유형의 문제를 보면 무서워요ㅜㅜ 저의 공부법은 우선 석용샘의 킬특을 듣고 그 전시간에 들은거 복습하고 문제는 무한대로 풀고 1주에 1번은 무조건 모의고사를 풀어서 킬러가아닌 단원도 보완해주는것이에요. 킬러에만 몰두해도 비킬러에서 시건 뺏기면 무용지물이니ㅣ까요!

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양적계산이 주어지면 일단 위압감 때문에 한 번 두렵고 해석하는 것 때문에 두 번 두렵고 시간이 너무 걸리는 것에 세 번 두려운 것 같아요ㅜㅜ

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양적계산 부분이 상당히 까다롭고 시험장에서 저를 더 괴롭히는 것 같습니다
킬러문제다 하면 양적계산 아닐까요?

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양적계산은 고려해야할 포인트가 너무 많아서 너무 헷갈려요

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개념을 듣고 개념을 떠올리며 문제 풀고 풀의 강의 듣기요.

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양적 계산은 포인트가 안 떠오를 때가 많아서 너무 힘들어요ㅜㅜ그래서 기출문제 돌리면서 안되는 거는 선생님 해설 듣고 다시 풀어보고 안 되면 반복하고 있습니당

중화반응 파트

중화반응이 생각할 것도 많고, 문제풀이 하는데 바로바로 진행하는게 버거운 감이 많습니다.
중화반응 문제에서 단위 부피라는 조건이 자주 등장하는데, 이때, 생각해야 하는 것들이 있습니다.
1. 단위부피당 이온수 증가? 감소? 일정? -> H+, Cl-가 비커안에 있고 Na+, OH-를 넣어준다고 가정했을때, Cl-와 H+는 단위부피당 이온수가 감소하고 Na+는 단위부피당 이온수가 증가합니다.
2. 단위부피당 이온수*전체 부피 = 전체 이온수 입니다.
3. 큰부피와 작은부피가 나오면 작은부피를 기준으로 잡고, 큰부피를 작은부피로 표현하여 이온수를 확인합니다.
4. <보기>에서 단위부피당 이온수 = 같은 부피당 이온수비 라고 생각하고, 산:염기 = X:Y임을 이용합니다.

양적계산 파트

역시 양적관계가 킬러 오브 킬러라고 생각을 하는데요, 고석용 선생님 풀이를 보고 그 필연성과 그 과정을 열심히 복습하여 체화하는 것이 저의 가장 확실한 대비법이자 학습법이라고 할 수 있습니다!!!